Química del carbono

1)Su gran posibilidad de combinación permite encontrar al carbono en seis formas diferentes, aunque el número puede continuar incrementándose.
Para entenderlo, debemos recurrir nuevamente a la configuración electrónica. El carbono es un 2s2 2p2, por lo que posee cuatro electrones de valencia. Para cumplir el octeto podría formar enlaces iónicos ganando o perdiendo electrones, pero requiere demasiada energía.

 2)Diamante: Estrucutra construida por carbono con cuatro enlaces en disposición tetraédrica.

Grafito: Estructura por carbono con tres enlaces en disposición triangular plana.

Grafeno: Estructura plana similar a una única capa de grafito pero que le dota de unas propiedades insospechadamente diferentes.


Fullerenos o fulerenos
Estructuras formada por una malla de anillos hexagonales de carbono, pudiendo formar estructuras cerradas (buckyesferas) o abiertas (buckytubos).


Buckyesferas
La malla de anillos se cierran sobre sí misma, pudiendo intercalar anillos pentagonales para mayor flexibilidad.



Buckytubos o nanotubos de carbono
En esta ocasión, la malla se cierra lateralmente, formada un cilindro de radio nanométrico, entrediez y cincuenta mil veces más delgado que un cabello.


Otras estructuras novedosas
Carbino, nanoespumas, aerogel y aerogel de nanotubos de carbono.


3)Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que contienen diferentes combinaciones de carbono e hidrógeno, presentándose en la naturaleza como gases, líquidos, grasas y, a veces, sólidos. El petróleo crudo y el gas natural, que son una combinación de diferentes hidrocarburos, son sus principales representantes.

Se forman por la descomposición y transformación de restos de animales y plantas, que han estado enterrados a grandes profundidades durante siglos, así tenemos que:

El petróleo crudo, es una mezcla compleja de hidrocarburos líquidos, compuesto en mayor medida de carbono e hidrógeno, con pequeñas cantidades de nitrógeno, oxígeno y azufre.

El gas natural, es un hidrocarburo en estado gaseoso compuesto de metano, principalmente, y de propano y butano en menor medida.

Los hidrocarburos son una fuente importante de generación de energía para las industrias, nuestros hogares y para el desarrollo de nuestra vida diaria.

LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN LA VIDA

COMUESTOS DE INTERÉS BIOLÓGICO

 H2O

El agua si no existiera los puentes de hidrógenos no seria liquido.


ADN

El ADN o ácido desoxirribonucleico es una molécula compleja que contiene las instrucciones que un organismo necesita para desarrollarse, vivir y reproducirse. Estas instrucciones se encuentran dentro de cada célula siendo transmitidas de padres a hijos.

Compuestos de interés biológico

Glúcidos: Compuestos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Lípidos: Incluyen un conjunto heterogéneo de sustancias insolubles en agua pero solubles en disolventes apolares como el cloroformo, tetracloruro de carbono, benceno o dietil éter. Proteínas: Están constituidas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno; casi todas contienen además azufre y algunas presentan hierro, cobre, molibdeno y otros elementos.

p.47. 14 y 15

 14)
a) B {5B } 1s^2 2s^2 2p^1   { }
                             3e

{ 5B^-5}: 1s^2 2s^2 2p^6    Valencia: -5

b) Sb { s1 Sb}: Como está en el grupo 15, tiene 5e en la capa de valencia. El sb es un semimetal, entonces, para cumplir la regla del octeto, hay dos opciones:

1) Ganar 3e : Valencia -3
Perder 5 e : valencia +5

c) z= s2  {50Te } Grupo 16: 6 e de valencia 
es un semimetal: hay dos opciones
1) Ganar 2 e: Valencia -2 (no metal)
2) Perder 6 e: Valencia +6 (metal)

d) Z=36

e) Alcalinotérreo del sexto periodo



15)

Mg, F
Mg: Valencia +2 
                             } Mg^+2  F^ -1 :  Mg F2 
  F:Valencia -1

                               Formula empírica 
    En los compuestos ionicos (cristales ) Representa la proporción en la que se encuentran los átomos en la red cristalina (1:2)

Modelos atómicos

 MODELOS ATÓMICOS

1Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (ley de las proporciones constantes) , y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros ( ley de las proporciones múltlipes).Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.Actualmente, necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí es

-La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y alterarse

-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

Actualmente, necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí es

-Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

-Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

2 Thomson 

.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones. Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandia).

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudin de pasas». Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hasta predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que más tarde se conoció como núcleo atómico

3Rutherford

El modelo atómico de Rutherford es una teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico Rutherford, para explicar los resultados de sus experimentos de ka lámina de oro.Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:

El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.

La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

4 BOHR

Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.

Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.

5 SCHROEDINGER

El modelo atómico de Schrödinger(1924) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas

p31:15

Gráficas con Excel

p31:15

d)  y=-20.296x+94.667
y=2.6atm: cm3
2.6-94.667=20.296+=20.296+=92.067
+=92.067/20.296=4.5362 cm3

p.31: 13

Gráficas con Excel: 13

c)   V=0.02+5.5

V=0.02+5.5

V=10L: ¿T?

10=0.02T+5.5

10-5.5=0.02+:0.02+=4.5

+=4.5/0.02=225ºC

P. 22: LabAula1

  P. 22: LabAula1

-Experimento casero nº 1

P. 31: 13 y 15Gráficas con Excel

 P. 31: 13 y 15Gráficas con Excel

13)

P.31: 17 ¿Las leyes científicas de Murphy?

Pag 13: 17 ¿Las leyes científicas de Murphy?

a) No, aunque  lo explica todo correcto, no hay en la mayoría de teorías un experimento que lo demuestre.

b) Solo en alguna, por ejemplo, en el experimento de la tostada que siempre cae en el lado de la mantequilla si que sigue el método científico que hace una idea, hace el experimento y mas experimentos y lo demuestra con un experimento donde demuestra que porque la tostada cuando se nos cae, cae con el lado de la mantequilla.

c) Para mi no tiene base científica porque puede ser verdad que si algo puede salir mal, saldrá mal pero algunas veces tienes suerte y pasa lo contrario. O sea que puede pasarte muchas veces y una no, ademas no esta demostrado.

13) Calificación 5.7.1 factura de la luz

                                   FACTURAS DE LA LUZ 

Periodo consumido     Consumición de kWh    importe de factura       CO2 consumido

Enero                       766                                 159.03                                63.4529                       Febrero/ Marzo        666                               146.05                             58.27
Abril/ Mayo                           655                                  122.04                           48.69
                     

13) Calificación 5.7.1: Experimenta n4 pag 202

13) CALIFICACIÓN 5.7.1 : EXPERIMENTA n4 pag 202

- Si no usamos el conector, apagamos el botón rojo.

- Aprovecha la luz del día

- Usar mas el lavavajillas por la noche porque gasta  menos electricidad.

- Si usas el aire condicionado en verano pon la temperatura en 24 o 25, para no gastar tanta electricidad.

- Utiliza en invierno mantas, en vez de tanto el aire condicionado.